यो रसायनविद् र थियो सङ्गठित मा, यो त-ज्ञात तत्व अनुसार आफ्नो अणु जनता र पहिलो आवधिक प्रणाली को तत्वविशेष मा, भनेर बुझे अधिकांश गुण को तत्व मा यस्तै तरिका लागि भारी तत्व गर्न हुन धेरै पटक बारम्बार आवधिक-. कारण यस्तै विशेषताहरु, उहाँले राखिएको तत्व मा समूह को आठ । को आठ समूह समावेश छैन त्यो समय मा, त्यसपछि अज्ञात महान ग्याँसहरु, तर वर्तमान समयका साथै समूह तत्व (चित्रा). व्यवस्था को समयावधि, जो अमेरिका को गुण तत्व आवधिक - आवधिक - सम्बन्ध मा परमाणविक भार वा जन परिवर्तन । यो प्रयोग व्यवस्था, उहाँले भन्न सक्छ रूपमा-अझै-अज्ञात तत्व को गेलियम (-एल्यूमीनियम), जर्मानियम (-सिलिकन), र स्क्यानडियम (-बोरान) संग आफ्नो गुण, अपेक्षाकृत सही छ । को उपलब्धि छन् सबै अधिक प्रभावशाली रूपमा उहाँले मात्र थियो सरल मापन तरिका, कुनै पनि ज्ञान बिना बारेमा आन्तरिक संरचना को अणुहरु थियो । र सेट अप आफ्नो आधारमा एटम मोडेल, कि छ, तपाईं बस थाह न प्रोटन न त इलेक्ट्रनों. अब हामी मा एक धेरै अधिक आरामदायक अवस्था छ । हामीलाई थाहा छ कि यो क्रम मा अनुसार अणु वजन ठीक, तर को संख्या अनुसार प्रोटन. वर्गीकरण को तत्व मा विभिन्न समयावधिको र समूह, यसको विपरीत मा, छ आफ्नो इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन, कारण को पेशा इलेक्ट्रोन गोले । यसैले, मा परिवर्तन को गुण तत्व भित्र आवधिक तालिका हुन सक्छ बताए । शुरुवात को एक अवधि अनुसार हालको राज्य को ज्ञान, जहाँ जोडी इलेक्ट्रनों लिइरहेको एक उच्च ऊर्जा स्तर, त्यसैले एक अतिरिक्त खोल को इलेक्ट्रनों भरिएको छ. एक परिणाम को रूप मा, यो गुण को तत्व र सीमा द्वारा (उदाहरणका लागि, देखि मध्यम लिथियम वा देखि नियोन गर्न सोडियम परिवर्तन).
भित्र एक अवधि, संख्या इलेक्ट्रनों मा एटम लिन्छ कवर जबकि, लगातार, तर, बाहिरी इलेक्ट्रनों नै इलेक्ट्रोन खोल, अर्थात्, लगभग एउटै दूरी देखि को कोर छ । आणविक शुल्क वृद्धि भएको छ संग, प्रत्येक तत्व द्वारा एक एकाइ (एक प्रोटोन).
फलस्वरूप, यो आकर्षण को इलेक्ट्रनों वृद्धिको कारण सकारात्मक चार्ज नाभिक भित्र एक अवधि छ । त्यसैगरी, प्रत्येक गुण तत्व को एक अवधि भित्र (चित्रा). र. अवधि देखाइएको प्रवृत्ति बारम्बार यस्तै प्रकारले पनि को मामला मा मुख्य समूह तत्व को उच्च समय छ । पहिले नै मान्यता को समानतालाई केही तत्व र व्यवस्थित मा नै समूह छ । आज, हामी थाहा छ कि यो समानता छ भन्ने तथ्यलाई कारण सबै तत्व को एक समूह छ, ठीक त्यही नम्बर को बाहिरी इलेक्ट्रनों, वा इलेक्ट्रनों. यी इलेक्ट्रनों मुख्यतः निर्धारण रासायनिक गुण देखि, तिनीहरूले को गठन संलग्न रासायनिक बन्धन । भित्र पनि मुख्य समूह पालन गर्न सकिन्छ आवर्ती रुझान मा परिवर्तन को गुण. यो समयावधि, तथापि, भन्दा फरक छ यो परिवर्तन भित्र समूह । कारण मुख्यतया भित्र समूह हुनत, आणविक चार्ज बढ्छ, तर, प्रत्येक भारी तत्व एटम समावेश एक अतिरिक्त पूर्णतया कब्जा इलेक्ट्रोन खोल । यस अतिरिक्त खोल ढाल इलेक्ट्रनों देखि को चार्ज नाभिक, त्यसैले बाहिरी इलेक्ट्रनों सधैं गर्न बाध्य छाडा । उदाहरण: लिथियम र पोटासियम अणुहरु एक बाहिरी इलेक्ट्रोन. यो पोटासियम एटम दिन्छ यसको इलेक्ट्रोन, तर बावजुद, उच्च आणविक चार्ज लाइटर भन्दा एक लिथियम परमाणु किनभने इलेक्ट्रोन द्वारा परिरक्षित छ - र एल-खोल देखि को कोर छ । उदाहरण को. मुख्य समूह, सामान्य मा, प्रत्येक मुख्य समूह आवर्ती रुझान मा गुण पालन (चित्रा): यो पुनरावृत्ति को सामान्य मा रुझान को समयावधिको मा र समूह को यो रूपमा उल्लेख छ यो समयावधि को गुण. सबै तत्व हासिल गर्न प्रयास द्वारा रिलीज वा अवशोषण को इलेक्ट्रनों वा प्रशिक्षण गरेर रासायनिक बन्धन मा एक स्थिर राज्य छ । यस्तो राज्य अमेरिका को आठ-खोल को नियन, साथै पूर्ण इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन को अन्य महान ग्याँसहरु.
धातु विशेषता हो भन्ने मा अणुहरु छ अपेक्षाकृत केही इलेक्ट्रनों, र आयनीकरण ऊर्जा अपेक्षाकृत कम छ । किनभने इलेक्ट्रनों सजिलै उत्सर्जित, तिनीहरूले फारम सकारात्मक आयनों चार्ज.
संख्या चार्ज गर्न मामला को मुख्य समूह तत्व को मुख्य समूह नम्बर । धातु पाइन्छ आवधिक प्रणाली मा निर्भरता को संख्या यसको बाहिरी इलेक्ट्रनों गर्न बाँकी छ । संख्या बाहिरी इलेक्ट्रनों को अणुहरु को गैर-धातु अपेक्षाकृत उच्च छ । त्यसैगरी, यो फेला सही मा. इलेक्ट्रनों देखि एटम मामला समाधान बाहिर हुनेछ, एक महत्वपूर्ण मूल्य ऊर्जा आवश्यक छ । त्यसैले, तिनीहरूले फारम नकारात्मक आयनों चार्ज, द्वारा इलेक्ट्रनों जोडी छन्. गैर-धातु पनि मान्यता छ भन्ने तथ्यलाई द्वारा तिनीहरूले फारम, जो प्रतिक्रिया मा पानी छ अम्लीय छ । मा अवधि प्रणाली तपाईं सही पक्षमा छन्, र विशेष मा लागि हल्का तत्व । बीच धातु र गैर-धातु गर्न धातु छ । यी तत्व. मुख्य समूह, शायद कुनै, तर यस्तो बोरान र सिलिकन अणुहरु साझा जोडी इलेक्ट्रनों संग अन्य अणुहरु. यो को अर्ध-धातु प्रतिक्रिया देखाए सक्छन् संग, दुवै अम्लीय साथै को मूल्य को एक महत्त्वपूर्ण रासायनिक सम्पत्ति को तत्व, जो छ, तर गर्न गाह्रो, बुझ्न छ । तपाईं हुनेछ, छैन गलत तरिकाले सेट को ओक्सीकरण नम्बर वा ईओण चार्ज बराबर छ, के साँचो हो, तर, सबै अवस्थामा छ । मूल्य निर्दिष्ट कति फ्लोरीन र हाइड्रोजन अणुहरु गर्न बाध्य छन् एटम वा आयन को एक तत्व, वा प्रतिस्थापन गर्न सक्छन् । मूल्य मुख्यतः इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन को तत्व, र पनि एक. संग प्रत्येक इलेक्ट्रोन फारम गर्न सक्छन् एक अणु, एक इलेक्ट्रन जोडी अर्को परमाणु. वैकल्पिक रूपमा, यो महान ग्याँस कन्फिगरेसन मा मिश्रणले पनि हासिल गर्न सकिन्छ द्वारा गठन आयनों छ । गर्न ईओण चार्ज हुनुपर्छ गाँसिएको एक सोही नम्बर चार्ज आयनों छ । यो संख्या को बाध्यकारी साझेदार यसरी निर्धारित संख्या बाहिरी इलेक्ट्रनों को एक अणु छ । को आई गर्न. मुख्य समूह को संख्या, बाहिरी इलेक्ट्रनों बढ्छ लगातार एक देखि आठ । यो प्रक्रिया बारम्बार छ, भित्र प्रत्येक अवधि, भनेर अधिकतम मूल्य गर्न संख्या को मुख्य समूह को तत्व (चित्रा). यो नियम लागू गर्न अधिकतम तिर, अक्सिजन र फ्लोरीन संग एक छ । को तत्व छ अवधि मात्र मा चार-एटम र फारम गर्न सक्छन्, त्यसैले, एक अधिकतम को चार बन्धन । यो को मुख्य समूह तत्व संग आदर गर्न हाइड्रोजन बढ्छ सम्म चतुर्थ । मुख्य समूह, र त्यसपछि फेरि, यानी, एक देखेर एक त-भनिन्छ"छत"प्रभाव (चित्रा).
